化學(xué)熱的教案7篇

時間:2022-10-14 作者:betray 備課教案

對教師來說,寫好教案是為了讓自己的教學(xué)效率得以提升,教案在起草的時候,老師肯定要注意邏輯思路清晰,以下是范文社小編精心為您推薦的化學(xué)熱的教案7篇,供大家參考。

化學(xué)熱的教案7篇

化學(xué)熱的教案篇1

教學(xué)目標(biāo)

⒈知識與技能:

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起著重要作用;同時,知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,認識燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法:通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程。

⒊情感態(tài)度與價值觀:

了解化石燃料的不可再生性,認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性,及注意環(huán)保問題。

教學(xué)重難點

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學(xué)變化中能量的變化

教學(xué)工具

多媒體設(shè)備

教學(xué)過程

引入課題

播放生活中的圖片,設(shè)問:

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?

2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料?

3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料?

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗,思考:

柴、煤、煤氣。

汽油、柴油。

閱讀教材,觀看錄像,回答問題。

化石燃料:煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活,關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手,引出新知識,強調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活,了解社會,知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識拓展

1、煤是純凈物還是混合物?

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些?

3、煤分解這個過程是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?

播放錄像:煤的用途

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題:

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學(xué)變化,因為反應(yīng)前是碳,反應(yīng)后生成新物質(zhì):焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?

2、石油是純凈物還是混合物?為什么?

3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的?

播放錄像:石油的用途

介紹石油的用途。

學(xué)生帶著問題觀看錄像

學(xué)生討論并回答問題:

1、不可以,因為這樣會浪費資源,不經(jīng)濟,不科學(xué),應(yīng)該綜合利用。

2、混合物,因為其中含有多種成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離,是物理變化。

讓學(xué)生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生的思維

過渡

投影圖片:海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學(xué)生知道:天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物,其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的,所以被稱為化石燃料,它們是不可再生的。

1、人類大量開采,將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性,因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學(xué)生的環(huán)保意識和節(jié)約能源,開發(fā)新能源。

化學(xué)熱的教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):

使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異;通過化學(xué)實驗及其分析,使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和還原性,了解一氧化碳的物理性質(zhì);通過對比和實驗,使學(xué)生掌握co的主要性質(zhì)。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和思維能力;通過對co化學(xué)性質(zhì)的實驗探究,初步提高學(xué)生實驗設(shè)計和實驗操作技能;初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法。

情感目標(biāo):

通過對co化學(xué)性質(zhì)實驗的探究,使學(xué)生體驗探究、體驗成功,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣;通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象,對中毒機理進行微觀分析,揭示通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度;通過引導(dǎo)學(xué)生對co的全面認識過程,初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度;強化使用毒氣的自我保護意識和環(huán)境保護的意識。

教學(xué)建議

教材分析:

本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué),是高中學(xué)習(xí)的重要生長點。一氧化碳的性質(zhì)不難理解,又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作對比、鋪墊,學(xué)習(xí)難度不大,有利于學(xué)生探究。內(nèi)容緊密聯(lián)系實際。此節(jié)內(nèi)容與實際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密,有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個有毒物質(zhì),是典型的環(huán)保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學(xué)習(xí),既可滿足九年義務(wù)教育對知識普及的要求,同時又可提高學(xué)生自我保護、環(huán)保的能力。

因此,無論從教材的位置看,是從學(xué)生的知識貯備、能力水平分析,還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā),一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí),內(nèi)容、難度均適合,是高中學(xué)習(xí)的生長點。

課堂引入指導(dǎo):

法一:通過介紹煤氣中毒,及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應(yīng)用(預(yù)防煤氣中毒)的學(xué)習(xí)活動。

法二:將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi),觀察一氧化碳的毒性,講解煤氣中毒原理及救護方法,實際救護小老鼠。從興趣出發(fā),學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。

法三:單刀直入,碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳,分析分子式差異,推測性質(zhì),引入實驗。

知識講解指導(dǎo):

1.以實驗為手段,深入剖析,一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(其一可燃性,其二還原性),特性(劇毒性)。

2.講解應(yīng)條理化,有層次。

3.注意對比氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

教學(xué)建議

(1) 突出實驗教學(xué)的功能

實驗設(shè)計是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實驗在探究學(xué)習(xí)中的功能,在學(xué)生提出假設(shè)后,通過設(shè)計實驗方案、論證方案及實施驗證,以形成知識。在此過程中,使學(xué)生充分體現(xiàn)化學(xué)實驗在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成知識、應(yīng)用知識、驗證假設(shè)、訓(xùn)練思維。

(2)充分體現(xiàn)主體性教育原則

無論在課的設(shè)計上 ,還是在課的組織上,都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性。教師在設(shè)計課時,充分發(fā)揮主體性,創(chuàng)造性地處理教材,樂在其中。學(xué)生在上課時,興趣較高,積極參與,通過小組合作學(xué)習(xí),提高探究能力和創(chuàng)造力。

(3)寓德育于學(xué)科教學(xué)中

在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分體現(xiàn)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認識co有毒的基礎(chǔ)上,通過學(xué)習(xí)co其它性質(zhì),并引導(dǎo)學(xué)生分析co在實際生活、生產(chǎn)中的重要用途,使學(xué)生初步學(xué)會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。

(4)強化知識和能力的整合。

通過設(shè)計高質(zhì)量的思考題,整合知識和能力。高質(zhì)量的思考題,不僅能將課堂教學(xué)向外延伸,而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題(co還原fe2o3),有三個重要作用。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)co的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用co的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來,設(shè)計一套實驗裝置,這不僅是實驗的整合,更是知識和能力的整合。

課程結(jié)束指導(dǎo):

1.布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì),然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。

2.以一氧化碳中毒的原因為內(nèi)容,進行討論,著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3.辯證認識一氧化碳,了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學(xué)設(shè)計方案

一氧化碳的性質(zhì):

從co和的化學(xué)式可以看出:co分子比分子少1個氧原子。由于分子構(gòu)成的不同,兩者的性質(zhì)有很大的差別。(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì))。

?指導(dǎo)閱讀】 閱讀97頁第1自然段(注意與物理性質(zhì)的比較)。

1.物理性質(zhì):co是無色無氣味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。

提問:制取co氣體時應(yīng)如何收集?

歸納:不宜用排空氣法收集,因co的密度與空氣的密度很接近,而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。

2.化學(xué)性質(zhì):

(1)一氧化碳的可燃性:

現(xiàn)象:發(fā)出藍色火焰、放熱。

特別指出:和其他可燃氣體一樣,點燃co之前必須先驗純。

提問:為什么要驗純?怎樣驗純?

明確:若co不純,點燃時可能發(fā)生爆炸,因co的爆炸極限是12.5%~74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

講述:煤爐里煤層上方的藍色火焰就是co在燃燒時所產(chǎn)生的。(引導(dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁5-22)。水煤氣是co和的混合氣。

引導(dǎo)回憶:不僅能與氧氣反應(yīng),還能奪取某些氧化物中的氧,如氫氣還原氧化銅。

設(shè)問:co是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

演示:

指導(dǎo)學(xué)生思考:①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5-23、圖5-13、圖5-18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?

要求學(xué)生觀察:①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?

讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

歸納并出示小黑板:

藥品:co、cuo、溶液。

儀器:鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細口瓶、氣球。

步驟:

①先通一會兒co氣體;(為什么?)

②點燃酒精燈加熱;

③停止加熱;

④處理收集到的尾氣。

現(xiàn)象:玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體;澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論:co使cuo還原成cu,同時生成。在該反應(yīng)中,co是還原劑,表現(xiàn)出還原性。

(2)一氧化碳的還原性:

強調(diào):

①co必須干燥、純凈。這樣有利于反應(yīng)的進行,也避免了實驗事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導(dǎo)管進入細口瓶的氣體中或多或少含有co,而co不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的,課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問:還原cuo、c還原cuo、co不原cuo,三個反應(yīng)有何異同點?

歸納:①反應(yīng)cuo中均為氧化劑,、c、co分別作還原劑。②前兩個反應(yīng)屬置換反應(yīng),最后一個不是。

討論:co有哪些重要用途?(提示:性質(zhì)決定用途)

歸納并板書:

① 作氣體燃料;

② 作冶金工業(yè)上的還原劑。

高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是:

討論:如何實現(xiàn)co和co2之間的相互轉(zhuǎn)變?

歸納并板書:與co之間的互相轉(zhuǎn)變。

提問:煤氣中毒是怎么回事?

講解:煤氣的主要成分是co,煤氣中毒就是co中毒。因為co能跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞,從而導(dǎo)致體內(nèi)缺氧,產(chǎn)生頭痛、昏迷,嚴重時發(fā)生死亡。

3.co的毒性:

co劇毒??!使用時必須注意安全。

討論:如何防止co中毒?

講解:使用時應(yīng)注意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質(zhì)能幫助人們判斷是否發(fā)生了煤氣泄漏,避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。

提問:空氣中有無co氣體呢?如果有,會產(chǎn)生怎樣的危害性?

閱讀:99頁中間部分。

明確:①空氣中氣體污染物有co、、等。②co主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大,直接威脅人類的生存。

4.co對空氣的污染。

co危害嚴重!造成環(huán)境污染有很多人為的因素。每個人都應(yīng)增強環(huán)保意識,保護人類賴以生存的環(huán)境。

化學(xué)熱的教案篇3

一、教學(xué)設(shè)計思路:

學(xué)生對物質(zhì)的認識是從看得見,摸得著的宏觀物質(zhì)開始的。在第一、二單元的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對身邊的物質(zhì)及其變化,有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學(xué)、物理學(xué)概念來對生活中的常見現(xiàn)象加以解釋。但對物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因卻很少接觸。引導(dǎo)學(xué)生換一個角度看世界,變一種觀點解讀物質(zhì),是本課教學(xué)的關(guān)鍵。

水,作為第三章學(xué)習(xí)內(nèi)容的知識承載物,它是自然界廣泛存在,學(xué)生能經(jīng)常感觸的物質(zhì)。與水有關(guān)的自然、實驗現(xiàn)象為學(xué)生所熟悉。在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學(xué),我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現(xiàn)象和簡單、趣味的實驗作為串聯(lián)知識,帶動研究的主要線索,學(xué)生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學(xué)變化時,大腦思維直接與客觀存在的事實和現(xiàn)象反復(fù)、充分地接觸,積極展開想象的空間,在看得見的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下,通過想象、類比、模型化等方式,理解化學(xué)想象的本質(zhì),宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián),物質(zhì)的微粒觀被學(xué)生“確認”,順理成章地建構(gòu)知識,形成概念。本課學(xué)習(xí)后,學(xué)生能增添一個 “心眼”去看微觀世界,去理解事物的本質(zhì)。給學(xué)生在今后理解化學(xué)問題帶來無窮的便利。

由于這部分內(nèi)容比較抽象,處理不當(dāng)會削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,我設(shè)想:將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發(fā)展點“溶解”于實際之中,進行情景化處理。將分子、原子、物質(zhì)微粒性、微粒運動性、微??煞趾筒豢煞中缘嚷懵兜幕瘜W(xué)知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中,圍繞著“物質(zhì)變了,其內(nèi)部發(fā)生了什么變化?其中微粒怎么變?用微粒的觀點怎么解釋變化?”的化學(xué)問題,所設(shè)置的有真實背景,縱向獨立,橫向遞進的驅(qū)動性問題:《不解之謎》──水為什么會“跑”,《趣味實驗》── “清水”映紅桃花,研究性課題《汽車加水也奔馳》等,來推進學(xué)習(xí),讓學(xué)生在問題或任務(wù)驅(qū)動下展開自主、合作、開放、互動的活動。

設(shè)計的另一個特點是:以學(xué)生熟悉的素材設(shè)計的探究活動,將知識技能、過程方法、sts三條內(nèi)容線索擰成一股,學(xué)生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學(xué)現(xiàn)象,回答著各種現(xiàn)實的化學(xué)問題。不斷從生活到化學(xué),從化學(xué)到自然界,從現(xiàn)實到實驗室,從實驗室到實際應(yīng)用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結(jié)晶”出來,建構(gòu)著學(xué)生科學(xué)的知識體系、技能體系和能力體系,體現(xiàn)化學(xué)素質(zhì)教學(xué)的建構(gòu)觀。

二、教案:

化學(xué)熱的教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

1.了解酸的通性。

2.了解和初步運用金屬活動性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生。

3.從物質(zhì)既有共性又有個性的觀點出發(fā),了解某種酸的通性和特性。

實驗準備

藥品:鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸(酸的濃度都為10%~20%左右)、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器:投影儀、培養(yǎng)皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

教學(xué)過程

?引言】上幾節(jié)課我們學(xué)過鹽酸和稀硫酸能跟酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。這節(jié)課我們將探討酸的共同性質(zhì)。

?板書】酸的通性

?自學(xué)】請同學(xué)們閱讀課文酸的分類和酸的命名,了解酸的分類標(biāo)準和名稱的讀法。

?板書】

hcl

h2so4

h3po4

hi

h2sio3

h2so3

hf

h2co3

hbr

h2s

師:指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是無氧酸、含氧酸,并讀出名稱。

(學(xué)生回答略。)

生:h2so4和h2so3怎樣讀?

【講述】同種元素組成酸時,價態(tài)有高有低,所以名稱有高、亞、次之分。

今后在高中化學(xué)課中將會學(xué)到。

?板書】一、酸溶液跟酸、堿指示劑的反應(yīng)

?演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三只培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,觀察屏幕上所顯示溶液的顏色。然后滴入紫色石蕊試液,觀察屏幕上的現(xiàn)象。再取以上三種溶液,倒入另外三只培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,滴入無色酚酞試液,再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

?小結(jié)】由學(xué)生得出結(jié)論,然后在書上勾劃。

?板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應(yīng)

?演示】將已除銹的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四只盛有稀硫酸的培養(yǎng)皿中,放到投影儀上,讓學(xué)生觀察屏幕上顯示的現(xiàn)象。

師:金屬跟酸溶液是否都反應(yīng)?現(xiàn)象如何?

生:不是,銅跟稀硫酸不反應(yīng),其他培養(yǎng)皿中都有氣泡冒出,但激烈程度不同。鎂跟酸反應(yīng)最激烈,鋅次之,鐵較差。

師:生成的氣體是什么?

生:生成的是氫氣。

?小結(jié)】通過以上實驗事實,說明金屬能不能跟酸反應(yīng),與金屬的性質(zhì)有關(guān)。經(jīng)過長期的實踐,人們總結(jié)出常見金屬的化學(xué)活動性順序。

?板書】k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au

?講述】1.在金屬活動性順序中,從左到右,金屬的活動性逐漸減弱。

化學(xué)熱的教案篇5

教學(xué)目標(biāo):

1 、知識與技能:知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱,凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。

2 、 過程與方法:通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。

3、 情感態(tài)度和價值觀:通過教學(xué)活動,激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境,樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。

教學(xué)重點:通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰?,通過日常生活中實例的解釋,培養(yǎng)學(xué)生用物理知識解決實際問題的能力。

教學(xué)難點:通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生運用物理知識解決實際問題的能力。

教學(xué)方法:教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。

教具準備:試管和試管夾,碘,燒杯,酒精燈,火柴。

課時安排:一課時。

教學(xué)過程:

一、 溫故激疑:

1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過的四種物態(tài)變化?;仡檿r要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?!?/p>

2、通過三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。

預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?

(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?

二、猜想假設(shè):

1、學(xué)生分組討論,教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學(xué)生的動向,必要時進行個別啟發(fā)。

2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵學(xué)生盡量把各種猜想都說出來。

預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.

(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.

3、引出下一個教學(xué)環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學(xué)生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學(xué)科學(xué)法教育。

三、設(shè)計實驗:

1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質(zhì)是碘。

2、學(xué)生分組討論設(shè)計實驗的方案。教師巡回視察,必要時加以個別提示。

3、收集各組討論結(jié)果,組織全體學(xué)生一一考察分析,選出最優(yōu)方案,之后再修改成正式的方案。此處要注意強調(diào)以下幾點:試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。

預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.

四、進行實驗:

學(xué)生分組進行實驗,教師巡回視察、指導(dǎo)。

五、分析論證:

1、各組學(xué)生匯報、交流自己看到的現(xiàn)象。

預(yù)想結(jié)果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.

2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進行板書,指出本節(jié)課的主題。

預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.

3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。

六、鞏固提高:

1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。

2、應(yīng)用知識:先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說說有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學(xué)生未提到的例子教師補充.

3、課堂小結(jié):

(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生,鼓勵他們多發(fā)言。

預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.

(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。

板書設(shè)計:

4.4 升華與凝華

升華:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量。

凝華:物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量。

化學(xué)熱的教案篇6

[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時] 1課時

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。

[教學(xué)重點]物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量,但1個水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計算,同理,1個水分子的質(zhì)量也可以計算,通過物質(zhì)的量進行換算??茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書] 一、物質(zhì)的量

[類比] 物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一,是一個基本物理量。(幻燈或小黑板)7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個字是一個整體,不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號:n。

[講述] 1971年,第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol,簡稱摩。

[板書] 二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號:mol。

[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?

[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標(biāo)準,如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個,也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以na約為6.02×1023個。

[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023個。

[舉 例]

1摩爾

氧原子

約為6.02×1023個

1摩爾

水分子

約為6.02×1023個

1摩爾

氯離子

約為6.02×1023個

[講 述] 應(yīng)注意的幾個問題

1、摩爾這個概念只適用于微觀

2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,約字不能漏掉。

[計 算] n=n/na

0.1molh2中,含有 molh。

2molch4中,含有 molc, molh。

3.01×1023個h2o中,含有 molh, molo。

0.1molna作還原劑時,失去的電子數(shù)是 個。

[過 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同,但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢?

[復(fù) 習(xí)] 相對原子質(zhì)量的計算

以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例:1個12c原子質(zhì)量是:1.993×10-26kg,1個o原子質(zhì)量是:2.657×10-26。那么,o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講 述] 由此我們可以看出,1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g ,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出,1mol任何粒子的質(zhì)量,就是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板 書] 三、摩爾質(zhì)量

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號:m

3、單位:g/mol

4、計算公式:m=m/n

[舉 例] 課本上例題。

[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作 業(yè)] 課本p48習(xí)題。

化學(xué)熱的教案篇7

一、教材分析:

1.教材的地位及其作用:

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律,對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

知識技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì)。

能力培養(yǎng):通過對氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學(xué)思想:對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識,培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學(xué)重點、難點:

重點:用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

難點:從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。

二、教學(xué)方法:

以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動,充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對知識有清晰的認識,從而達到良好的教學(xué)效果,同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的,同時又是統(tǒng)一的,以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo):

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識,注重初、高中知識的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識運用到實際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

四、教學(xué)程序:

1.導(dǎo)入新課:

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過渡到新知識,使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語是這樣設(shè)計的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識,現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

2.講授新知識

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例,通過得失氧情況和價態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:

(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價變化原因,認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移,氧化反應(yīng),失e、價升;還原反應(yīng),得e、價降。從而解除疑難,進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

(三)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標(biāo)明化合價及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價降低,得2e,被還原

化合價降低,得2e,被還原

氧化劑還原劑

為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng),并分析,即:

價升,(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降,(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。

為了使知識更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:

接受電子失去電子

化合價降低化合價升高

被還原被氧化

具有氧化性具有還原性

五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:

1.總結(jié):元素化合價升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。

2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。

3.聯(lián)系反饋:

寫出zn與hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),以達到鞏固新知識,培養(yǎng)分析問題的能力,同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,及時給予透徹講解,使其完全理解。

4.小結(jié)

5.布置作業(yè)