出色的教案會幫助我們更好地提升教學(xué)能力，教案是教師實(shí)施課堂教學(xué)最基本的依據(jù)，下面是范文社小編為您分享的寫化學(xué)教案8篇，感謝您的參閱。
寫化學(xué)教案篇1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗過程和現(xiàn)象以及注意事項；
根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。
能力目標(biāo)
通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
情感目標(biāo)
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學(xué)建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹R范圍和實(shí)驗內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式；了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合實(shí)驗內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。
在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識，以實(shí)驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，揭示了知識的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。
最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識，從而圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。
其它一些建議：
（1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
（2）為增加實(shí)驗興趣，可在實(shí)驗3-4的肥皂水中加入顏色。
（3）氫氣燃燒實(shí)驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
（4）認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗，使學(xué)生掌握操作步驟。
（5）引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
（6）復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
（7）使學(xué)生了解用途對性質(zhì)的依賴關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵?，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實(shí)驗。但書中只描述了"剛點(diǎn)燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個實(shí)驗如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實(shí)驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體 最低成分% 最高成分%
氫氣 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教學(xué)設(shè)計方案
重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)
一 復(fù)習(xí)提問：
1.寫出實(shí)驗室制氫氣的化學(xué)方程式。
2.畫出實(shí)驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二 導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì)：
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
?實(shí)驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
?實(shí)驗3－5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。
引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
（1）氫氣的可燃性：
在這個實(shí)驗中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
?實(shí)驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離開，注意安全。）
引導(dǎo)學(xué)生觀察：
①注意小孔處點(diǎn)火時的開始情況；
②仔細(xì)傾聽音響的變化；
③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。
板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸。
為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?
點(diǎn)燃純凈的氫氣時，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時安靜地燃燒。
點(diǎn)燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實(shí)驗測定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗氫氣的純度。
?實(shí)驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
?實(shí)驗3－8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導(dǎo)學(xué)生思考：
（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
（2）導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
（4）實(shí)驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識逐一討論。歸納出實(shí)驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。
引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程
氫氣和氧化銅反應(yīng)：
練習(xí)：實(shí)驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
a 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性； b 給試管中的氧化銅加熱；
c 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； d 停止加熱；
e 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； f 停止通入氫氣；
g 檢驗氫氣的純度。
復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?
分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。
練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——?dú)錃馇颍?/p>
可燃性——?dú)溲跹?、高能燃料等?/p>
還原性——冶煉金屬、制備硅等；
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1． 家庭小實(shí)驗 在如教材第53頁所示的實(shí)驗3－4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。
2． 家庭小實(shí)驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3． 設(shè)計一個實(shí)驗，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。
寫化學(xué)教案篇2
一、教學(xué)理念
通過探究式的教學(xué)活動設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識，讓學(xué)生經(jīng)歷基本的科學(xué)探究過程，在學(xué)習(xí)中提出問題、思考問題、解決問題，從中體會成功的快樂，并培養(yǎng)學(xué)生探索的興趣。
充分利用學(xué)生已有的知識和生活常識進(jìn)行教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，使得他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，并逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題。
讓每一個學(xué)生都能在輕松愉快的心情下去認(rèn)識和感知化學(xué)學(xué)習(xí)的奧妙，使每一個學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)認(rèn)識二氧化碳，掌握其重要的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
(2)懂得設(shè)計實(shí)驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
(3)學(xué)會對實(shí)驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。
2.過程與方法
(1)通過觀察演示實(shí)驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。
(2)通過讓學(xué)生自己設(shè)計實(shí)驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗設(shè)計能力。
(3)經(jīng)過親自動手實(shí)驗，讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。
3.情感、態(tài)度與價值觀
(1)通過對二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實(shí)驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識以及思維的嚴(yán)密性。
(2)通過用浸過石蕊溶液的小花來進(jìn)行實(shí)驗探究，讓學(xué)生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.二氧化碳的密度和水溶性
2.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學(xué)策略
1.學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)多次接觸和了解過二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時完全可以讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學(xué)生的整理歸納能力以外，還可以避免重復(fù)與羅嗦。
2.教材首先介紹了二氧化碳的實(shí)驗室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)(密度比空氣大和可溶于水)在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時就直接告訴學(xué)生。而在課題3學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時，為了使這一教學(xué)重點(diǎn)得以突出，教師配合課本120頁的習(xí)題4設(shè)計了一個學(xué)生探究活動──讓學(xué)生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗設(shè)計。
3.對本課題的兩個探究學(xué)習(xí)活動設(shè)計各有側(cè)重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點(diǎn)放在了實(shí)驗的設(shè)計方面，目的是培養(yǎng)學(xué)生對有關(guān)問題設(shè)計和解決問題的能力，學(xué)生可以回到家里繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗求證;探究活動2：二氧化碳與水的反應(yīng)，則更側(cè)重了實(shí)驗的實(shí)施過程和對有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的是為了培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
4.兩個實(shí)驗探究活動都鋪設(shè)了巧妙的階梯：對探究活動1采用了先演示實(shí)驗后給出提示的方法，對探究活動2則采用了填寫表格的形式，從而使得學(xué)生的探究活動得以順利的開展。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1.教師的準(zhǔn)備：cai多媒體課件、裝滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶(500 ml、350 ml)2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯(裝水)等。
2.學(xué)生分組實(shí)驗的用品準(zhǔn)備：大試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管(直角型的、直的)、橡膠導(dǎo)管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶(2個)、玻璃片(2片)、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花(每小組4朵)、稀鹽酸、醋酸等。
3.學(xué)生準(zhǔn)備：分好四人合作的學(xué)習(xí)小組并復(fù)習(xí)學(xué)過的有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。
寫化學(xué)教案篇3
知識目標(biāo)
通過鐵廣泛的用途，認(rèn)識鐵與人類生活和社會發(fā)展關(guān)系緊密;
了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì);
掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液)，能理解金屬活動性的差異，并能應(yīng)用于對置換反應(yīng)做簡單的判斷;
了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認(rèn)識鐵資源保護(hù)的重要性。
能力目標(biāo)
通過實(shí)驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力;
通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展的能力;
通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標(biāo)
通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義思想;
通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
教學(xué)建議
關(guān)于課前探究的教學(xué)建議
本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學(xué)生認(rèn)識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。 關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議
關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來講述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學(xué)生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議
鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)時生成+2價鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時，生成+3價的鐵。
關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議
與鹽溶液的反應(yīng)，可通過實(shí)驗觀察，提問反應(yīng)類型(置換反應(yīng))。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動性有強(qiáng)弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。關(guān)于鐵的變價的教學(xué)建議
在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵(+
2、+3)，而鐵銹是三氧化二鐵(+3)，為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價;當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
教學(xué)設(shè)計方案課題：鐵的性質(zhì)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究;對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。課時安排：1課時課前探究：
1. 查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。
2.查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關(guān)于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。
3.通過一組鐵生銹的家庭實(shí)驗：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。(可以把書上的演示實(shí)驗改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實(shí)驗，并讓學(xué)生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么?)從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。
4.通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。課上教學(xué)：
匯報、展示課題1的結(jié)果。
并思考：鐵為什么會有這么多的用途?為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的?看下面的圖，討論。
(菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問題：為什么不用鉻呢?這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。)
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。
那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢?
板書：
一、 鐵的物理性質(zhì)
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535℃，沸點(diǎn)2750℃。鐵是電和熱的導(dǎo)體。
鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會生銹?為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液?
板書：
二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)
觀看錄象：(鐵生銹：1分29秒)
討論課前鐵生銹的實(shí)驗：
展示： 一周前開始做的三個鐵生銹對比實(shí)驗結(jié)果。
分析思考：
1、三個實(shí)驗的條件有什么不同?
2、三個實(shí)驗的結(jié)果有什么不同?
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹?
4、如何防止鐵生銹?
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么?
小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。
如果鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因為鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。
如何防銹?總結(jié)常見防銹方法。(視頻)
啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么?
是氧化鐵( )。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+
2、+3價。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會顯示不同的化合價，即有這種變價現(xiàn)象呢?
在排外電子排布知識學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2;當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解?
板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)
由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢?仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。(觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻)
小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)。
回憶以前學(xué)過的知識，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)?(實(shí)驗室制氫氣的原理)
2.鐵與酸反應(yīng)
做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗，請學(xué)生描述實(shí)驗現(xiàn)象。(生成物顏色、狀態(tài))并據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。
在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來做一組對比實(shí)驗。
金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)。(操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂)
提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫
寫化學(xué)教案篇4
目標(biāo)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計：
1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因;
氯化鋁溶液呈性，原因;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
a.b.c.d.
2.應(yīng)用實(shí)驗手段，啟發(fā)思維
實(shí)驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象;
原因分析;
實(shí)驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。
現(xiàn)象;
原因分析。
教學(xué)過程：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識的應(yīng)用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
2.比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻?/p>
例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵的酸性比酸性強(qiáng)。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
a.
b.
c.
d.
解題思路：
溶液中存在二個守恒關(guān)系
a.電荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中s元素存在形式有三種：，及
∴………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：[b]
隨堂練習(xí)
1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()
a.
b.
c.
d.
2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()
a.b.c.d.
3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()
a.中的和b.的純水中和
c.中電子和中子d.明礬溶液中與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()
a.b.c.d.
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/l)，溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設(shè)計：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
4.典型例題
5.擴(kuò)展
寫化學(xué)教案篇5
教學(xué)目標(biāo)：
1、會列舉化學(xué)與社會的關(guān)系的例子。
2、初步體驗化學(xué)探究的過程，學(xué)會觀察、對比和分析，敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，參與交流與討論。
3、初步形成探究的欲望，意識到科學(xué)精神與交流合作的重要性。
教學(xué)方法：
科學(xué)探究、交流討論。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗的探究。
教學(xué)過程：
設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說明社會的進(jìn)步離不開化學(xué)。
一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)
1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展，提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。
討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的興趣。
2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？
3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解
閱讀：學(xué)生分析推測。
實(shí)驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。
學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實(shí)驗結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。
二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源
1、觀察與思考：鐵絲生銹
現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。
初步分析實(shí)驗說明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會觀察。
2、體會化學(xué)工業(yè)的作用
觀察與思考：火柴的燃燒
比較實(shí)驗現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。
三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展
把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，dna結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進(jìn)火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計算機(jī)芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。
練習(xí)與實(shí)踐：p9123
寫化學(xué)教案篇6
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過程：
[引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
[板書]第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
[提問]在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答)
[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
[板書]第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
[提問]初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)
[追問]還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)
[評述]兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
[板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型
[講解]剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
[板書]1.基本反應(yīng)類型
[提問]基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。
[投影]
反應(yīng)類型
表達(dá)式
舉例
化合反應(yīng)
a＋b＝ab
分解反應(yīng)
ab＝a＋b
置換反應(yīng)
a＋bc＝ac＋b
復(fù)分解反應(yīng)
ab＋cd＝ad＋cb
[練習(xí)]將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。
[投影]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。
[引導(dǎo)]剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
[板書]2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
[學(xué)生活動]請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
[講評]評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。
[投影]
反應(yīng)類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應(yīng)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)
物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)
[學(xué)生活動]組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
[評述]對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。
[小結(jié)]通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。
(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。
[引導(dǎo)]下面對 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
[提問](1)對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?
(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關(guān)系?
(3)進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論?
[投影結(jié)論]將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
(1)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
(3)一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[板書]二、氧化還原反應(yīng)
[練習(xí)]分析 的反應(yīng)類型。
[學(xué)生活動]學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
[講解]通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。
[引導(dǎo)閱讀]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
[投影結(jié)論]有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[板書]1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。
[投影練習(xí)]判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。
①
②
③
④
⑤
[設(shè)問]有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
[板書]2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
[講解]1.在 的反應(yīng)中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化; 原子得到1個電子成為 而帶負(fù)電，化合價由0價降低到-1價，被還原。生成的 為離子化合物。
2.在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，h原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于h原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。
[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
[投影結(jié)論](1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
[講解]為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
[板書](3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
[投影板書](1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
(3)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。
(4)氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
(5)還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
(6)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
(7)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
(8)氧化性：得電子的性質(zhì)。
(9)還原性：失電子的性質(zhì)。
[練習(xí)]將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
[板書]4.氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線橋法
(2)單線橋法(補(bǔ)充)
[講解](1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
[投影]舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
[練習(xí)]分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
①
②
③
④
[評述]將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。
[學(xué)生活動]閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
[板書]5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
[學(xué)生總結(jié)]
[投影板書](1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
[本節(jié)總結(jié)]
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[作業(yè)]
第12頁、二、三、1.2.
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。
寫化學(xué)教案篇7
教學(xué)目標(biāo)
1.了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;
2.了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響;
3.能鑒別地氮肥。
教學(xué)重難點(diǎn)
?教學(xué)重點(diǎn)】
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
?教學(xué)難點(diǎn)】
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：化肥的簡介
?自主練習(xí)】
閱讀書本79-81頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。
2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學(xué)生觀察,然后填寫下表：
(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學(xué)說 出化肥名稱,另一個同學(xué)寫出化學(xué)式并說出這種化肥屬于哪種肥料。
(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,應(yīng)密封保存。
(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學(xué)生說出每種氮肥的含氮量,記住。
(4)給出2分鐘的時間,讓學(xué)生說出農(nóng)作物的癥狀,由其他學(xué)生說出這種作物需要施用哪種肥料。
3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素,這樣的化肥叫復(fù)合肥料。如nh4h2po4、(nh4)2hpo4、和kno3等。
4.淺談使用化肥和農(nóng)藥的利和弊。
?教師點(diǎn)撥】
總結(jié)歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農(nóng)作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。
?跟蹤練習(xí)】
1.為了防止枇杷裂果,果農(nóng)要適時適量地施用鉀肥,下列物質(zhì)中屬于鉀肥的是(a)
a.k2so4 b.co(nh2)2
c.ca(h2po4)2 d.nh4no3
2.下列化肥中,能使農(nóng)作物生長茂盛、葉色濃綠的是(b)
a.kcl b.nh4no3
c.nahco3 d.ca(h2po4)2
3.小明家的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象,你認(rèn)為應(yīng)增施的化肥是(a)a.氯化鉀 b.碳酸氫銨
c.尿素 d.磷礦粉有效成分
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：初步學(xué)會區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法
?自主練習(xí)】
閱讀書本82-83頁的有關(guān)內(nèi)容,同學(xué)們自己動手作演示實(shí)驗完成下列問題：
1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質(zhì)。
2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?
?小組討論】
1.上述實(shí)驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反應(yīng)?
2.如何檢驗?zāi)撤N物質(zhì)里是否含有銨根離子?
先取少量的待測物質(zhì)于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的ph試紙放在容器口的正上方,潤濕的ph試紙變藍(lán)色,證明該物質(zhì)里含有銨根離子。
學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：氮肥的簡易鑒別
?自主練習(xí)】
閱讀書本83頁的有關(guān)內(nèi)容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?
(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有強(qiáng)烈的氨味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。
(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸銨,化學(xué)反應(yīng)方程式(nh4)2so4+ba(no3)2 2nh4no3+baso4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式nh4cl+agno3 nh4no3+agcl↓;無沉淀的是硝酸銨。
?跟蹤練習(xí)】
1.下列化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(c)
a.硫酸鉀 b.硝酸銨 c.過磷酸鈣 d.氯化鉀
2.區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法可行的是(d)
a.nh4cl與kcl：看顏色
b.nh4hco3與kcl：加水
c.k2so4與ca3(po4)2:聞氣味
d.(nh4)2so4與k2so4：加熟石灰研磨后聞氣味
3.下列化肥能與堿性物質(zhì)混放或混用的是(d)
a.碳銨 b.硝銨 c.硫銨 d.硫酸鉀
4.下列說法錯誤的是(d)
a.硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
b.含cl-的鹽溶液能與agno3溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉??
c.含so42-的鹽溶液能與ba(no3)2溶液反應(yīng),產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉??
d.某鹽能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有co32-的鹽
?當(dāng)堂訓(xùn)練】
寫化學(xué)教案篇8
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認(rèn)識空氣的簡史介紹，使學(xué)生認(rèn)識到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程
(引言)在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。
(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解?
(提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些成分組成?)
(小結(jié))空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)(大約)：
(講述)空氣的主要成分是：氮?dú)饧s占總體積的4/5，氧氣約占1/5.
(提問)你知道氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上主要的不同嗎?
(氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵?
(講解并提問)實(shí)驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設(shè)計一套實(shí)驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?
(給學(xué)生一定時間的思考和議論)
(演示實(shí)驗)①展示如圖裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學(xué)生注意觀察操作方法和實(shí)驗現(xiàn)象后，教師操作。
(提問)
①你看到了哪些現(xiàn)象?
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙?白煙是什么物質(zhì)?
③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶(或稱反應(yīng)容器)中?又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?
④剩余的4/5體積的氣體主要是什么?你如何加以證明?
⑤你認(rèn)為這個實(shí)驗成功的關(guān)鍵是什么?
(小結(jié))根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。
(講述)人類對空氣的研究和認(rèn)識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學(xué)家都做過類似的實(shí)驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀(jì)末法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當(dāng)時傳統(tǒng)的錯誤理論(燃素說)的束縛，能夠尊重實(shí)驗事實(shí)，并做出了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的分析和判斷。
在19世紀(jì)末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮?dú)?。后來，隨著科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
(引言)下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認(rèn)為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學(xué)的。
(閱讀)課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途
(講述)大家對空氣的組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會帶來空氣污染，嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
(小結(jié))防止空氣與環(huán)境污染，保護(hù)人類生存環(huán)境，是每個人都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。
(練習(xí))(投影出示練習(xí)題)
在相同條件下：
①分離100 l空氣，大約可得氧氣______l，可得氮?dú)鈅_____l。
②分離______l空氣，可獲得42l氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮?dú)鈅_____m3。
(作業(yè))略。
