教案在編寫的時候，大家需要考慮與時俱進(jìn)，教案是幫助教師提升課堂效率的重要工具，范文社小編今天就為您帶來了人教版高中化學(xué)教案5篇，相信一定會對你有所幫助。
人教版高中化學(xué)教案篇1
一、說理念
高中生，其心理特點(diǎn)是處于發(fā)展成熟期，思維特點(diǎn)是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學(xué)必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設(shè)計(jì)這節(jié)課意在著重培養(yǎng)學(xué)生的各種席位能力和對知識的運(yùn)用能力及實(shí)際問題的處理能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)、思考的習(xí)慣，嘗試運(yùn)用所學(xué)知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設(shè)計(jì)這節(jié)課是，通過大量的實(shí)際例子來引導(dǎo)學(xué)生思考，并設(shè)計(jì)不同難度的練習(xí)，讓學(xué)生人人參與，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。
二、說教材
化學(xué)說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的金屬中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點(diǎn)，也是教學(xué)大綱的重點(diǎn)，還是每年高考的重點(diǎn)，在這節(jié)課中，其難點(diǎn)在于對鐵及其鐵的化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，因此掌握這節(jié)課就是要掌握這些重點(diǎn)難點(diǎn)!
三、說教學(xué)目標(biāo)
1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解他們在實(shí)際中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實(shí)際問題的能力。
2、過程和方法，充分利用學(xué)生已學(xué)的知識和經(jīng)驗(yàn)，如鈉、鎂、鋁等金屬的認(rèn)識和應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生人人參與，主動學(xué)習(xí)和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應(yīng)用。
3、情感與創(chuàng)新，通過問題的討論、交流和探索，進(jìn)一步發(fā)揮學(xué)生的創(chuàng)新意識，及對知識的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學(xué)習(xí)積極性得到提高。
四、說教法
本節(jié)課采用“實(shí)例引導(dǎo)”的教學(xué)反復(fù)市，以生活中最常見的例子來導(dǎo)入新課，層層深入，不斷地讓學(xué)生的思想活躍起來，在整個教學(xué)過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來。同時，我采用“反饋教學(xué)”的方式，設(shè)計(jì)大量的練習(xí)，不斷反饋學(xué)生掌握所授知識情況，讓學(xué)生主動思考和理解，發(fā)揮其綜合知識的運(yùn)用能力，同樣也培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學(xué)過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮學(xué)生主題作用和教師主導(dǎo)作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代教學(xué)的思想。
五、說學(xué)法
在設(shè)計(jì)這節(jié)課時，注重的是指導(dǎo)學(xué)生的獨(dú)立思考能力，和實(shí)際應(yīng)用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應(yīng)用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學(xué)生設(shè)計(jì)不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學(xué)生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習(xí)中體現(xiàn)出來。
六、說教學(xué)過程
1、引入課題，從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，系統(tǒng)得聯(lián)系前后知識，順著學(xué)生想知道新課題的內(nèi)容的心理來引入。
2、在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的知識重點(diǎn)和難點(diǎn)劃分清楚，讓學(xué)生有個心理準(zhǔn)備，將難點(diǎn)變簡單，掌握重點(diǎn)。
(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)，同不同的反應(yīng)物反應(yīng)，條件和產(chǎn)物都不同。
(2)鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，采用課堂實(shí)驗(yàn)的形式。
(3)不同家臺的鐵離子的檢驗(yàn)
這些情況應(yīng)該明確地提出概念，分析性質(zhì)變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應(yīng)用。
3、設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種能力也得到發(fā)展。
總之，這節(jié)課我根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生的思維特點(diǎn)，運(yùn)用實(shí)例引入和反饋教學(xué)及其他互動相結(jié)合的教學(xué)方法，本著培養(yǎng)學(xué)生抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應(yīng)用能力的宗旨，設(shè)計(jì)該教學(xué)方案，我想，通過本節(jié)課，100%的學(xué)生都能充分掌握所授知識。
人教版高中化學(xué)教案篇2
教學(xué)目標(biāo)
知識技能： 了解糖類的組成和分類
. 掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式和重要性質(zhì),
了解葡萄糖的制法和用途.
了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別
科學(xué)方法： 引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.
重點(diǎn)、難點(diǎn); 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?
[學(xué)生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個通式來表示: cn(h2o)m;
因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且
分子中的h原子和o原子的個數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物. 現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,
通式并不反映結(jié)構(gòu): h和o 并不是以結(jié)合成水的形式存在的. 通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等
[設(shè)問] 如何給糖類下一個準(zhǔn)確的定義呢?
[板書] 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).
[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡單了解其它單糖.
[板書] 一 . 葡萄糖
葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):
物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 c6h12o6 (180) 最簡式: ch2o (30)
結(jié)構(gòu)簡式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho
或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh
化學(xué)性質(zhì):
1 還原反應(yīng):
銀鏡反應(yīng):
ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3
與新制cu(oh)2作用
ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o
2 與氧氣反應(yīng) (有氧呼吸和無氧呼吸)
3.酯化反應(yīng)： 與乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導(dǎo)] 讓學(xué)生學(xué)會寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6
用途:
營養(yǎng)物質(zhì): c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj
醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: c6h12o6 (與葡萄糖同分異構(gòu)) 式量180存在水果 蜂蜜
比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結(jié)構(gòu)簡式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羥基酮)
化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!
?隨堂檢測】
[小結(jié)]
人教版高中化學(xué)教案篇3
專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
?專題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以Ⅰa族和Ⅶa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
?經(jīng)典題型】
題型一：幾個量的關(guān)系( x)
例1 已知某元素的陽離子r2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為a，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( a )
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
點(diǎn)撥： 由a→m→n→n
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1 以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( b )
a 53g碳酸鈉中含na個co32- b 0.1moloh-含na個電子
c 1.8g重水(d2o)中含na個中子
d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→ne→以ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 r為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判斷正確的是 ( bc )
a. 當(dāng)它形成①時，不可能形成④ b. 當(dāng)它形成②時，不可能形成③、④
c. 當(dāng)它形成①時，不可能形成②、③ d. 當(dāng)它形成②時，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。
⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( cd )
a. 最外層只有1個電子 b. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
c. m層電子數(shù)為k層電子數(shù)的一半 d. k、l層電子數(shù)之和比m、n層電子數(shù)之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素a和b，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族;b處于第n族;a只有正化合價。則a、b原子核外電子總數(shù)分別為 ( d )
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號分別為x和y，則化合物的化學(xué)式為x2y3，即x為+3價，y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5 下表是x、y、z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( b )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
x-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
劇烈反應(yīng)，生成h2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6 砹(at)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(a)
a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機(jī)溶劑
c. agat不溶于水 d. 是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7 在一定條件下，ro3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r為短周期元素，則可知在ro3n--中，元素r的化合價是 ;元素r在周期表中的位置是 。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)
|正價|+|負(fù)價|=8
鞏固：5 x、y、z是短周期元素的三種常見氧化物。x跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ;y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是 ;1mol z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，單質(zhì)a是 。
6 同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4 b. 非金屬性：x>y>z
c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強(qiáng)
d. 元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大
7 周期表中相鄰的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是a___s__、b__cl___、c___o___(填元素符號)。
隨堂作業(yè)：
1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
b. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n
c. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (d)
a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
a. 它是一種共價化合物 b. 在加熱時此化合物可以分解
c. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) d. 該化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
a k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等
b l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
c l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等
d m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等
6重水a(chǎn)與普通水b分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
a. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
b. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
c. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
d. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素x、y，x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物a和b。已知在相同條件下，a、b的密度之比為15:22，且當(dāng)a、b以體積比1:3混合后，對h2的相對密度為20.25。試寫出x、y的元素符號及a、b的化學(xué)式。
8 a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e順序增大，c、d都能分別與a按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣體物質(zhì)eb4，e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：a________，b_________，c________，d________，e_______;
⑵畫出e原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;
⑶寫出d2a2和eb4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出d單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)abcdefghij
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對于a元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1個n2o3分子的質(zhì)量為akg，1個n2o5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16o)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj?mol-1)：
鋰xy
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 。
②表中x可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
人教版高中化學(xué)教案篇4
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）認(rèn)知目標(biāo)：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
（2）能力目標(biāo)：
①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。
（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時也是本節(jié)的難點(diǎn)。
（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個突破點(diǎn)：
①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；
②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1、說實(shí)驗(yàn)：
①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。
2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：
（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑
（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o
以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。
人教版高中化學(xué)教案篇5
一、教材分析
本節(jié)課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。
環(huán)境問題，是社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題，也是近年來中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識點(diǎn)較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關(guān)環(huán)境知識進(jìn)行了歸納總結(jié)，并且對相關(guān)知識加以擴(kuò)展，講授過程中注重中考熱點(diǎn)問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，使知識更加全面、系統(tǒng)。
教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴(kuò)大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護(hù)知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機(jī)物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴(kuò)展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時間，對于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認(rèn)識，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因?yàn)閷W(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護(hù)校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個小組，分別進(jìn)行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實(shí)踐能力。
本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計(jì)活動形式?；顒拥淖谥际鞘姑總€學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1.了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識。
2.認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識，思維能力和表達(dá)能力等。
2.培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實(shí)踐能力。
3.學(xué)會資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識加工整合用于實(shí)踐的能力。
4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強(qiáng)的成就感，從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動性和自信心。
德育目標(biāo)：
通過正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們生活的同時，也會帶來負(fù)面效應(yīng)，認(rèn)識到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護(hù)家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責(zé)任感。
四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點(diǎn)環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。
難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。
課時安排：1課時
五、學(xué)法的確定
各小組根據(jù)選定的活動內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對這些知識、資料進(jìn)行認(rèn)真地、細(xì)致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達(dá)到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。
六、教學(xué)方法的確定
舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點(diǎn)的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。
這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機(jī)會，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。
七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
1.設(shè)置問題，引入課題
通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個課題。
2.學(xué)生討論回答
什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?
學(xué)生回顧已學(xué)過的知識,結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點(diǎn)。
3.教師歸納、總結(jié)、講解
教師在學(xué)生的討論過程要注意進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對同學(xué)這次活動中的關(guān)鍵問題進(jìn)行評價和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識、討論的結(jié)果進(jìn)行歸納總結(jié)、講解。
在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護(hù)活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細(xì)節(jié)做起。
4.布置作業(yè)
(1)必做題：
a、每個同學(xué)通過查閱資料找出一個有關(guān)環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應(yīng)的解決辦法。
b、每個同學(xué)找出三到五個有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。
(2)探索題：
今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。
其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。
