為了給學生們營造一個輕松的學習氛圍，你打算怎么制定教案呢，教案有利于教學水平得提高以及教研活動的順利開展，以下是范文社小編精心為您推薦的化學苯教案8篇，供大家參考。
化學苯教案篇1
?課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?
?過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?；貞浵嚓P反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。
3fe+2o2fe3o4
2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
zn+h2so4=znso4+h2↑
fe+cuso4=feso4+cu聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。
?引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表?；貞洝⒂涗?、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。
復習、鞏固相關知識，加深印象。
為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
?過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從,能否反應,反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
?設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。
?探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
?提示】
按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。
?巡視、指導實驗】實驗探究：
a組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
b組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
?引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
?設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。
?過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
?講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。
?探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
?巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、xx銀溶液反應。培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。
?設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
?引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
?展示】金屬活動順序
?設問】
為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結知識的能力。
?設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規(guī)律。理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。
化學苯教案篇2
教學目標
1.認識燃燒的條件和滅火的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知識。
3.通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。
教學重難點
1.燃燒的條件和滅火的原理。
2.通過探究讓學生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。
教學工具
投影自制的幻燈片、白磷、薄銅片、大燒杯、熱水等。
教學過程
一、提出問題
師：火是燃燒的一種現(xiàn)象。在日常生活和過去的學習中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例，你見到過哪些燃燒的事例嗎?請把你知道的告訴大家。
[學生活動]在學生發(fā)言過程中，教師參與學生的討論，同時對學生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養(yǎng)學生的參與意識，發(fā)揮學生的主體作用。
師：剛才同學們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現(xiàn)象，比如，篝火晚會、煤氣燒菜、奧運圣火、火箭發(fā)射等。還有第二單元學過的碳、硫、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發(fā)現(xiàn)，這些燃燒的現(xiàn)象都有一個共同的特征，你知道燃燒的這個共同特征是什么?我們能不能對燃燒下定義呢?
[討論]教師引導學生從燃燒的現(xiàn)象(發(fā)光、發(fā)熱)和有新物質產生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學生之間互相討論交流，匯報自己的觀點，最后形成燃燒的定義。
[小結]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。
師：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應.燃燒與人類的生活密切相關。那么，大家想過沒有，什么樣的物質在什么條件下才能燃燒?也就是說.燃燒需要什么條件呢?下面我們一起進行實驗探究。
二、實驗探究
1.燃燒的條件。
[實驗l]學生分組進行教材中“活動探究’’的實驗。，教師巡視各組，及時肯定學生的正確操作并糾正學生的錯誤操作，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，引導學生根據(jù)觀察到事實得出正確的結論。
[討論](投影)
(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?。
(2)由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件?
(3)由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通人氧氣(或空氣)后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件?
(4)綜合上述討論，可得出燃燒需要哪些條件?
師：通過同學們進行的實驗探究及問題的討論，這些事實有力地說明了，物質燃燒必須同時滿足以下三個條件：
(1)可燃物(即物質具有可燃性);
(2)可燃物要與空氣(或氧氣)接觸;
(3)達到燃燒時所需的最低溫度。
組織學生認識常見物質，例如木材、木炭、酒精、無煙煤等著火點。
2.滅火的原理及方法。
師：火給人類帶來了熟食和溫暖，但火一旦失控也會給人類帶來災難。同學們你知道生活和生產中通常采用的滅火方法嗎?請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個小組知道的最多。
(投影) 滅火的事例和方法
災火事例 —，方法
將各小組的討論結果用投影進行展示評講。
[討論]下面請各小組根據(jù)物質燃燒的條件，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯(lián)系。然后歸納小結。
[小結]
(1)可燃物跟空氣隔絕;(2)可燃物的溫度降到著火點以下。
師：你們能否設計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢?
組織學生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象進一步驗證了滅火的方法，然后根據(jù)這個滅火的原理設計一個簡易的滅火器。
[錄像展示]生活中幾種滅火器：
(1)泡沫滅火器;
(2)干粉滅火器;
(3)二氧化碳滅火器。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍。
3.易燃物和易爆物的安全知識。
師：每年我國因地下煤礦的礦井內瓦斯爆炸，化工生產的工廠爆炸、煙火爆炸等災難，造成的經濟擄失上億元，造成人員傷亡上千人!多么怵目驚心數(shù)據(jù)啊!那么我們作為有知識的青少年，不但要學習知識，還要懂得利用科學知識為民造福，把災難雕患消滅在萌芽狀態(tài)，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識。
除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤糕等粉塵也能發(fā)生爆炸嗎?
[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些，人應遠離金屬罐，以防危險。此實驗用的面粉應干燥，金屬罐可用八寶粥空罐等。
實驗完畢，請同學們觀察現(xiàn)象并進行分析。諾同學們閱讀教材第1 3 2頁最后一自然段，總結易刪物和易爆物的安全知識。
[小結]
(l)在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，絕不允許違章操作。
(2)展示與燃燒和爆炸有關的圖標(投影：見教材中圖7-12所示)
課后小結
師：學完本課題你應該知道：
1.可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：(l)可燃物;(2)氧氣(或空氣);(3)達到燃燒時所需的最低溫度(也叫著火點)。
2.滅火的.原理：
( l).消除可燃物或隔離可燃物;
(2)隔絕氧氣(或空氣);
(3)使溫度降到著火點以下。
3.在生產、運輸、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，絕不允許違章操作。
化學苯教案篇3
一、教學目標
?知識與技能】
了解so2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
?過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
?情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
?重點】
so2的漂白性、還原性和氧化性。
?難點】
通過探究實驗，歸納so2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：so2，(由此引出本節(jié)課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。
?板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1.so2的物理性質研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。
學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
?板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.so2的化學性質研究
?板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明so2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。
?板書】so2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。
?板書】so2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
化學苯教案篇4
一、說教材：
1、教材地位和作用
?利用化學方程式的簡單計算》是第五單元課題3的內容，上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應用，也是化學計算的重要組成和基礎，并能為后面有關含雜質等計算做好準備，故學好本節(jié)內容知識極為重要。
2、教學目標分析
根據(jù)學生的實際情況和已有的基礎，結合教材和課標，本人確定本課教學目標為：
(1)、知識目標
①、初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法;
②、通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
(2)、能力目標
通過對具體例題的計算，培養(yǎng)學生進行化學計算和解決實際問題的能力。
(3)、情感態(tài)度目標
①、培養(yǎng)學生的愛國主義情感;
②、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新、敢于實踐的科學精神。
3、教學重點和難點
(1)、重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟;
(2)、難點：物質之間量的關系。
二、說教法
好的教學方法，能使學生易于接受，樂于學習，能有效地提高教學質量，可達到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節(jié)課本人所采用的教法是：以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在對例題進行自我解答，經過討論、對比、辨析、交流和小結的基礎上完成教學，使學生在整個教學過程中，自己不知不覺地獲取了新的知識和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實情景素材激發(fā)學生的求知欲，再用學生競賽形式來充分調動學生的學習積極性，使學生改變了“要我學”轉化為“我要學”的狀態(tài)，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學質量。
三、說學法
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心，會學是目的。教會學生如何學，是我們教師的職責，是培養(yǎng)學生能力的關鍵。本節(jié)課應充分地讓學生動手、動口、動腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學習能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣既增加了學生的參與機會，增強了學生的參與意識，又同時教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、說教學程序
1、情境激趣，溫故知新。
(利用多媒體顯示“神舟五號”升空場面)：“神舟五號”用長征系列火箭發(fā)射升空時，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點火時會發(fā)生什么反應，寫出化學方程式。
(說明：用我國發(fā)射“神舟五號”的真實情境進行教學，既可提高學生的學習興趣，同時又可增強學生的愛國情感，產生自豪感。)
2、激疑解答，引入新課。
(師)：若你是火箭推進器的設計師，當確定升空的火箭需要液氫100g時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒?并把你們的解題依據(jù)、思路、過程等表達出來，是否符合你的思維過程?
(生)：思考、討論、交流、表達。
(說明：根據(jù)情境素材提出相關問題，能使學生體驗到知識與技能的實用性，同時很好地激發(fā)學生的求知欲;并且利用上面化學方程式信息過渡到利用化學方程式進行計算，順理成章，學生易于接受，同時培養(yǎng)學生的自動探究能力。)
3、閱讀比較，自主探究。
(師)：如何完整地表達你的解題過程?并引導學生閱讀課本p100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致?有哪些不足之處?請改正并按例題2的格式書寫出來。
(生)：分組討論，進行交流，并改正解題過程及格式。
(師)：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢?在書寫步驟之前應將重點放在什么地方?如何做到?
(生)：討論、回答。
(說明：充分發(fā)揮學生的主體地位和作用，讓學生通過自己動手動腦去探索學習獲取知識會比教師的說教式的教學更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。)
化學苯教案篇5
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
?課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
?教材分析】
本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
?學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現(xiàn)象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。
?教學目標】
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;
?教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
?教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
化學苯教案篇6
?教材分析】
本節(jié)是人教版化學必修一第二章《化學反應與能量》的第二節(jié)，在學習了《化學能與熱能》一節(jié)之后，學生已經通過實驗探究，了解了化學能與能量的變化的本質原因和宏觀能量轉化關系，并且知道了常見的放熱反應和吸熱反應。知道化學能可以通過化學反應與其他形式的能量之間轉化。對于如何使化學能轉化為電能有著強烈的好奇心和探索意識，為本節(jié)《化學能與電能》的學習打下了基礎。
由于新課標“螺旋式上升”教學思路，必修模塊和選修模塊均安排了“化學能與電能”的教學，但在必修部分，只要求掌握原電池的定義、工作原理和形成條件。本節(jié)利用《電池的起源》視頻引起學生對于原電池組成的興趣與質疑，引導學生利用實驗進行探究。并通過師生討論、小組討論以及實驗探究，發(fā)現(xiàn)形成原電池的條件，激發(fā)學生興趣。
?教學目標】
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神
3、情感、態(tài)度與價值觀
通過《電池起源》的學習，培養(yǎng)學生的質疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經歷探究過程，提高學生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質特征，體驗科學過程。
?教學重點】
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
?教學難點】
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
?教學方法】
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習歸納，實踐應用
化學苯教案篇7
教學目標
目標：
1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;
2.了解的概念和基本性質;
3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
目標：
培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。
教學建議
教材分析
本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節(jié)重點研究的是有關知識?？床灰娨裁恢?，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。
對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。
本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同?？梢栽俜质钦f它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解的概念 初中數(shù)學，也應讓學生弄清概念的內在含義。
在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。
教學設計示例
教學重點：
概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學難點 ：
對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
初中化學學習方法指導
化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現(xiàn)部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。
一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業(yè)”五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。
1.“預習”：
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。
2.“聽講”：
聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：
⑴集中注意力
課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。
⑵要勤于思考
學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。
⑶注意教師所用的方法與思路
在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。
⑷積極地回答和提出問題
教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。”
⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習慣
聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。
3.“復習”：
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性。總復習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
4.“記憶”：
化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。
5.“作業(yè)”：
作業(yè)是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發(fā)展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。
對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
二、化學基本概念和基本原理的學習方法。
初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。
1. 通過觀察實驗來幫助理解概念
化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出相關概念的區(qū)別和聯(lián)系進行對比學習
化學概念之間即有本質的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯(lián)系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。
三、元素化合物知識的學習方法
（一）元素化合物知識的特點
1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。
2．元素及化合物知識的內在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如hno3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與c、p、s、mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的'氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現(xiàn)象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
（二）元素化合物知識的學習方法
1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數(shù)的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2．要總結規(guī)律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規(guī)律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃h2so4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現(xiàn)錯誤。
3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質為中心將其聯(lián)系串成一個知識網絡，使零散的知識系統(tǒng)化、結構化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如h2、c、co可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看h2、co分別還原cuo的操作一樣，不同點是co還原cuo需進行尾氣處理。h2和co的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或co2，從反應類型看co與cuo的反應不屬于置換反應。
四、化學計算的學習方法
1．牢固掌握化學計算的基礎知識。
基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如h2o的相對分子量為18，5h2o中水的相對分子量仍是18而不是90，再如a＋2b＝c＋2d中已知c和d的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克c，同時還有多少克d生成？其中c和d的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把c和d的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。
2．掌握并運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。
3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知kclo3中氧的質量分數(shù)為39.2%，kmno4中氧的質量分數(shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看kmno4中氧元素的質量分數(shù)比kclo3中氧元素的質量分數(shù)要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出kclo3中雖含氧元素的質量略比kmno4低，但它的氧元素全部都轉化為o2，而kmno4中的氧元素只是部分轉化為o2，從而得出是kclo3生成的o2多。再如有feso4和fe2(so4)3的混合物測得混合物中s元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中fe的質量分數(shù)是多少？此題可以巧解。即無論feso4或fe2(so4)3中“so4”是不變的所以：原子個數(shù)比s : o = 1 : 4 ，質量比 s : o = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知s元素質量為a%，則o元素的質量為2a％，那“so4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以fe元素的質量分數(shù)為1－3a％。
4．要注意解題的格式
如設未知數(shù)時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。
五、化學實驗的學習方法
1．要重視化學實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。
2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結論。
3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好
初中化學方程式匯總：酸的化學性質
?—方程式匯總：酸的化學性質】根據(jù)酸的化學性質，我們總結了以下發(fā)生的化學反應方程式。
酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。
初三化學教案 水
教學目標
目標
使了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及性質。
目標
培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。
培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。
教學建議
本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數(shù)據(jù)幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中化學知識點總結：碳單質
1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：co2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。
2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。
3．c還原氧化銅注意問題：
①酒精燈加網罩可使火焰集中并提高溫度；
②試管口要略向下傾斜；
③裝置的氣密性要好；
④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
?典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；
（4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。
答案：
（1）提高酒精燈火焰的溫度；
（2）開始排出的是試管內的空氣 ；
（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。
初三化學小知識
一：之??
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
初中化學方程式：復分解反應
復分解反應：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、堿＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl===cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4===cuso4+2h2o
naoh+hcl===nacl+h2o 2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
naoh+hno3===nano3+h2o mg(oh)2+2hno3===mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4===baso4↓+2h2o
al(oh)3 + 3hcl 中考 =======alcl3 + 3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 實驗室制取co2 、除水垢
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
hcl+agno3===agcl↓+hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42 - 的原理
ba(no3)2+h2so4===baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗ba2+的原理
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3===agcl↓+kno3 nacl+agno3===agcl↓+nano3
na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl bacl2+2agno3===2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉??
fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
naoh+nh4cl===nacl+nh3↑+h2o生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
化學苯教案篇8
化學使世界變得更加絢麗
【學習目標】
1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2.對學習化學產生濃厚的興趣。
3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1.魔術表演。
(1)魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學生看出來)。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續(xù)吹氣，渾濁變清。
(3)白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現(xiàn)出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內的1個同學到全班交流。(針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗)
3、全班交流(培養(yǎng)學生的口頭表達能力)。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
(1)化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。
(2)學習化學的要求：
①認真預習，重視實驗。
②密切聯(lián)系生活實際，學會與同學合作與交流。
③善于思考，敢于提問，積極探究。
④獨立完成作業(yè)(包括書面、手工、調查、研究等作業(yè))。
5.[要點1] 化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規(guī)律，弄清生活和生產中的一些化學現(xiàn)象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現(xiàn)象、合理利用資源，防止污染和保護環(huán)境，促進農業(yè)增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
[要點2] 怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3.認真實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現(xiàn)象，還要注意觀察生活中的化學現(xiàn)象，思考生活中的化學問題。
4.良好的思維習慣?；瘜W學習中，思維習慣很重要，對遇到的現(xiàn)象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯(lián)系。學好數(shù)學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發(fā)展的時代，要想在化學這門學科中有所發(fā)現(xiàn)，有所創(chuàng)新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環(huán)境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯(lián)系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優(yōu)異的成績。
要學好化學必須做到以下“六個字”。
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元 走進化學世界
課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩
1.什么是化學?
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。
2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3.化學學習方法。 “六個字”
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
