為了給學生們營造一個輕松的學習氛圍，你打算怎么制定教案呢，教案有利于教學水平得提高以及教研活動的順利開展，下面是范文社小編為您分享的化學苯教案5篇，感謝您的參閱。
化學苯教案篇1
金屬資源的利用和保護
教學目標
知道一些常見的金屬(鐵)等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法;了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。
增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值;保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。
重點和難點
重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。
難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。
如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。
實驗準備
教師：多媒體課件(內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等);金、銀戒指;鑷子;酒精燈;火柴等。
生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。
學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料;重晶石等礦石樣品。
在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。
教學方法
收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。
教學設計
教學過程
點評
第一課時 鐵的冶煉
實驗導入
教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。
以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。
交流展示
學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。
實物參觀，資源共享。
指導閱讀
閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。
培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。
討論分析
出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。
討論交流，形成共識。
例題自學
指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。
指導方法，合作學習。
例題剖析
多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。
領悟開竅。
自主評價
學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。
及時評價，激勵信心。
升華訓練
在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。
舉一反三，融會貫通。
第二課時 金屬資源的保護
導入課題
出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。
實物導入，容易接受。
學生展示
由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。
學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。
討論交流
暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。
自主評價
推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農業(yè)和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。
自主評價，增強信心，認識自我。
教師引導
分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。
回顧開頭，銜接緊湊。
動畫展示
（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。
通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。
與生活息息相關，源于生活，用于生活。
討論交流
結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。
利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。
小結評價
由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。
課外探究
參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。
（1）金屬的應用與保護；
（2）你身邊的金屬制品；
（3）銅壺為什么也生銹？
（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？
（5）其他。
化學苯教案篇2
教學設計方案
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。
教學難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書) 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。
(板書)1.溶質的質量分數(shù)
定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質的質量分數(shù)=溶質的質量?溶液的質量
(提問)某食鹽水的溶質的質量分數(shù)為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
(板書)二 一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?
溶質質量(naoh)=300克×20%=60克。
溶劑質量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數(shù)。
第二課時
(板書)三 有關溶質質量分數(shù)的計算。
(講述)關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2 在農業(yè)生產上，有時用質量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%=24千克
需要水的質量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3 把50克質量分數(shù)為98%的稀釋成質量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數(shù)為98%稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質量分數(shù)為20%溶液需要質量分數(shù)為98%多少毫升?
解：查表可得：質量分數(shù)為20%溶液的密度為，質量分數(shù)為98%的密度為。
設需質量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500ml質量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質量分數(shù)為98%
(講述)除溶質的質量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質質量分數(shù)的有關計算。
化學苯教案篇3
教學目標：
1、知識與技能：了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉例。
2、過程與方法：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見化學在使用和貯藏過程中應注意的問題。
3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學是有用的，同時了解在化學發(fā)展中尚有許多需要解決的問題。
教學重點：探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。
教學方法：先學后教，當堂訓練
實驗準備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液；試管、藥匙、鐵架臺、酒精燈、鐵片、研缽；火柴。
教學過程：
一、引入
隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量逐漸增大，提供優(yōu)良的種子和增施化肥已經(jīng)成為農作物增產的最有力措施，本節(jié)課我們將學習有關化學肥料的相關知識。
二、出示學習目標（以小黑板或投影的方式呈現(xiàn)）
1、了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉出1——2例。了解農藥、化肥的負面影響。
2、探究初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見化肥的性質、貯藏和使用時應注意的問題。
三、學習“化肥簡介”部分
1、出示自學指導：閱讀教材，找出黑板上檢測題的答案，在書上相應地方做記號，記號不要太多。
2、出示自學檢測題1：
1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么？
2）列舉常見的氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各2～3種。
3）化肥的不合理使用有什么危害。
4）用自己的話說出農藥進入人體的1-2條途徑。
3、學生自學。
4、小組交流（主要是針對上述四個自學檢測題交流）。
5、學生匯報自學結果，根據(jù)情況點拔（學生能解決的由學生自己解決）。
1）化肥的種類可以從化學式來確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說來，磷肥的名稱中有一個“磷”字，鉀肥的名稱中有一個“鉀”字，氮肥的名稱有什么規(guī)律呢？
2）一方面，化學肥料及農藥促進農作物增產，體現(xiàn)了化學科學的價值，另一方面，從化肥農藥的不合理使用帶來的危害，我們也看出科學發(fā)展中尚有很多需要解決的問題。
四、學習“化肥的簡易鑒別”
1、出示自學指導2：閱讀教材第80頁到81頁，了解實驗的步驟和方法（3分鐘），
2、出示自學檢測題2：
1）怎樣從3種化肥中區(qū)分出磷肥？
2）怎樣區(qū)分氮肥和鉀肥？
3）銨態(tài)氮肥有什么化學性質？我能寫出熟石灰與硫酸銨反應的化學方程式。使用和貯藏應注意什么呢？
4）某農科所現(xiàn)有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種原因，造成標簽模糊，無法看清，你能幫忙區(qū)分開來嗎？
3、出示實驗指導：
學生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態(tài)、和溶解性。
學生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節(jié)約時間。
學生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節(jié)約時間。
其余學生：觀察現(xiàn)象，填表并分析，完成檢測題，先獨立思考，然后可以討論交流。
4、學生實驗，回答檢測題2，先獨立做，后交流。
5、針對自學檢測題點拔。若有多余的時間，可以讓學生做實驗檢驗硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁本課題小結中的表。
五、課堂訓練
1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復合肥料的是和；它們所含的營養(yǎng)元素分別是和、和。
2.最主要的化學肥料有、、、。為了促進農作物的生長，增強作物的抗寒、抗旱能力，應施肥，如：；某農作物的葉子發(fā)黃，生長發(fā)育遲緩，應施用肥，如；要增強農作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。
3、小山家的棉花葉子發(fā)黃，且出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象。請你幫他參謀一下，建議他購買的化肥是（ ）
a.硫酸銨 b.硝酸鉀 c.磷酸鈣 d.氯化鉀
4.下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )
a.硫酸鉀 b.硝酸銨 c.磷礦粉 d.氯化鉀
5．銨態(tài)氮肥的檢驗方法是；使用銨態(tài)氮肥時要注意。
6.根據(jù)下表中左欄所列化肥的性質,從下列使用注意事項中選擇合適的項(可選多項),將基序號填入表的右欄中。
a. 貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施用后要蓋土或立即灌溉。
b.不要與堿性物質混放或混用。
c.不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎。
d.不宜長期使用。
化學苯教案篇4
?電離平衡》
教學目標
知識目標：
1.掌握弱電解質的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當
則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
(3)影響電離平衡的因素
a.內因的主導因素。
b.外國有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。
② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )
a. b. c. d.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
a. b. c. d.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )
a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
b.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
c.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
d.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
a.溶液導電性酸甲大于酸乙
b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
c.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
d.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
a. 較弱 b. 較弱 c.兩者相同 d.無法比較
總結、擴展
1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/l 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
第二課時
p60一、填空題：2.3.4.
p61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。
[思考]① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎?為什么?
② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎?為什么?
③共價化合物在液態(tài)時，能否導電?為什么?
2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么?
二、強電解質，弱電解質
1.區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：
電解質在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
(1)強電解質：
(2)弱電解質：
3.強弱電解質與結構關系。
(1)強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);
強酸，極性共價化合物;
(2)弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
(2)濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;
4.電離平衡常數(shù)
(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：
(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：
(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
(5)k的意義：
k值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
k值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現(xiàn)象呢?
實驗操作
實驗現(xiàn)象
原因
1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中
2.向試管中加入足量的水
提示：
在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。
本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以na+與oh-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：
濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。
化學苯教案篇5
元素元素符號
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1.元素。2.元素符號。3.單質和化合物。4.氧化物。
(二)能力訓練點培養(yǎng)學生歸納概括能力。
(三)德育滲透點
通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1.重點元素概念的初步形成及理解。
2.難點原子與元素，單質與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。
3.疑點
(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?
(2)怎樣正確區(qū)分和運用原子與元素，單質與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?
4.解決方法
講練結合，教給學生必要的方法和技巧，創(chuàng)設問題情境，為學生的思維鋪墊臺階，引導學生得出結論。
三、課時安排 2課時。
四、教具準備
教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應的卡片，寫有習題的幻燈片。
五、學生活動設計
1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都歸為一類，稱為氧元素。
學生根據(jù)教師引導，歸納出元素的定義。
[目的：培養(yǎng)學生分析歸納能力。]
2.通過回憶相對原子質量的比較標準時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。
[目的：。培養(yǎng)學生正確使用化學用語的能力，樹立嚴謹?shù)?、科學的學習態(tài)度和方法。]
3.學生觀看圖片，了解、討論、認識地殼中含量較多的幾種元素。
[目的：培養(yǎng)學生分析能力，進一步激發(fā)學生興趣。]
4.教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。
學生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進行分類，總結出元素符號表示的意義。
[目的：培養(yǎng)學生分析、歸納、推理的能力。]
5.將元素符號和元素名稱制成卡片，學生在課堂上練習記憶，注意符號和名稱的對應。
[目的：通過游戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發(fā)學生學習興趣。]
6.課堂練習，進一步鞏固所學內容。
[目的：使學生在練習中能較為熟練地運用所學知識，增強學生分析問題、解決問題的能力。]
7.學生討論并填寫“原子和元素的比較表”。
8.學生把已學過的純凈物做實例進行分類，并在練習的基礎上，在教師的引導下，自行歸納出物質的分類。
[目的：培養(yǎng)學生歸納概括能力。]
